الجسيمات النانوية لأكسيد النحاس مع العلاج المناعي يقتل خلايا السرطان

الجسيمات النانوية لأكسيد النحاس مع العلاج المناعي يقتل خلايا السرطان

لقد ثبت الآن بوضوح في العديد من الدراسات التجريبية أن العلاج المناعي عملية تستخدم جهاز المناعة للأشخاص ، يمكن استخدامها بنجاح لعلاج مرضى السرطان عند استخدامها مع العلاجات الطبية السائدة الأخرى. قدمت إحدى دراسات ييل إنجازًا كبيرًا في وقت سابق في عام 2019.في دراسة دولية أخرى ، حيث قام فريق من العلماء من KU Leuven ، جامعة بريمن ، معهد Leibniz لهندسة المواد & اجتمعت جامعة يوانينا معًا لإنهاء الخلايا السرطانية باستخدام جزيئات أكسيد النحاس النانوية.

الجسيمات النانوية لأكسيد النحاس مع العلاج المناعي يقتل خلايا السرطان 1

تم العثور على خلايا الورم حساسة بشكل خاص لهذا الأخير. وأشار الباحثون إلى أن استهلاك أكاسيد المعادن بكميات كبيرة يمكن أن يكون قاتلاً للبشر ، لكن الإدارة المضبوطة لكمية صغيرة في المقياس النانوي يمكن أن يساعد في درء الحيوانات المفترسة الخارجية. بمجرد أن تدخل جزيئات أكسيد النحاس النانوية هذه كيانًا حيًا ، فإنها تذوب في مجرى الدم & تصبح قاتلة لأي خلايا سرطانية في المنطقة.

تمت إضافة أكسيد الحديد إلى الجسيمات النانوية مما يمنحهم القدرة على إنهاء الخلايا السرطانية مع ترك الخلايا السليمة سليمة. يوفر هذا ميزة كبيرة على علاجات العلاج الكيميائي التقليدية ، والتي لها آثار جانبية خطيرة مثل قتل جميع الخلايا في المنطقة المصابة جيدة وسيئة. بقدر ما تدرك Im ، هذه هي المرة الأولى التي يتم فيها استخدام أكاسيد المعادن لمحاربة الخلايا السرطانية بكفاءة مع تأثيرات مناعية طويلة الأمد في النماذج الحية.

كخطوة تالية ، نريد إنشاء جسيمات نانوية معدنية أخرى وتحديد الجسيمات التي تؤثر على أنواع السرطان. وينبغي أن يؤدي ذلك إلى وضع قاعدة بيانات شاملة. أستاذ KU Leuvens Stefaan Soenenenخلال فترة الدراسة ، لاحظ الباحثون أن تأثير استخدام جزيئات أكسيد النحاس النانوية فقط على الفئران لم يدم طويلاً ، حيث عادت الخلايا السرطانية بعد العلاج الأولي.

ومع ذلك ، عندما تم الجمع بين هذا العلاج النانوي مع العلاج المناعي كان هناك تحسن كبير في فعالية & القضاء على الخلايا السرطانية بشكل دائم. لم يكن العلاج المركب فعالًا فقط في جعل الخلايا السرطانية تختفي تمامًا ، ولكن أي هجوم لاحق من قبل الخلايا السرطانية أبقها في وضع حرج أيضًا. لذلك ، كانت الجسيمات النانوية المعدنية فائقة الشحن بمثابة لقاح لـ Lung & سرطان القولون النوعين اللذين تم التحقيق في الدراسة.


الجسيمات النانوية لأكسيد النحاس مع العلاج المناعي يقتل خلايا السرطان 2

استخدم العلماء الخلايا السرطانية المشتقة من جين p53 لإدخال الخلايا السرطانية. تمثل طفرة هذا الجين أكثر من 60 ٪ من جميع أنواع السرطان ، بما في ذلك الأنواع الشائعة مثل الرئة والثدي والمبيض والقولون. هذا ، بالطبع ، يعني أنه يمكن استخدام هذه التقنية الجديدة في النهاية لعلاج جميع أنواع السرطان هذه.

بعد ذلك ، يخطط فريق البحث لمعرفة تأثير هذا العلاج على الخلايا السرطانية المشتقة من أنسجة المريض. إذا تبين أن النتائج فعالة مثل الدراسة الحديثة ، فإنهم يريدون إجراء تجربة سريرية. تم نشر بحث كامل في Angewandte Chemie.

ابق على اطلاع بالمحتوى الذي يهم انضم إلى قائمتي البريدية سؤال ذي علاقة كيف يكون الحصاد مفيدًا للمزارعين ؟ تعد الحصادة واحدة من أهم الآلات الزراعية عندما يتعلق الأمر بحصاد محاصيل الحبوب بشكل أساسي مثل-الذرة الرفيعة والشعير والشوفان والجاودار والذرة والكتان والقمح وعباد الشمس والكانولا وفول الصويا وما إلى ذلك. بالنسبة للمنتج على نطاق واسع ، فإن موسم الحصاد هو الوقت الأكثر أهمية ، وفي حالة سوء الأحوال الجوية خاصة الأمطار ، هناك خطر تلف المحاصيل.

وبالتالي بالنسبة للمزارع على نطاق واسع ، من الضروري إنجاز عملية الحصاد في الحد الأدنى من الوقت. مع الأخذ في الاعتبار نفس تم تصميم Combine Harvester بطريقة تكمل ثلاثة أنشطة مهمة مثل القطع ، الحفاظ على الدرس والتذمر للمحاصيل مرة واحدة الحفاظ على جودتها حتى يتمكن المزارع من الاستعداد لتخزين أو بيع الحبوب في الحد الأدنى من الوقت والاستعداد للالتاليين. كيف يكون الحصاد مفيدًا للمزارعين ؟

GET IN TOUCH WITH US
مقالات مقترحة
أخبار
طريقة الإنتاج وتطبيق فلوريد الليثيوم
طريقة الإنتاج وتطبيق فلوريد الليثيوم
طريقة الإنتاج وتطبيق فلوريد الليثيوم تم العثور على وظائف أخرى من فلوريد الليثيوم. لديها نشاط قوي مضاد للجراثيم ، مضاد للطفيليات ، مضاد للفطريات ، ومضاد للميكروبات. هذا يجعلها مفيدة في علاج مجموعة واسعة من الاضطرابات الصحية. على سبيل المثال ، يستخدم على نطاق واسع في علاج قدم الرياضي. غالبًا ما يعاني الرياضيون من الالتهابات الفطرية بسبب إصابة قدمهم ؛ لذلك ، يستخدمون فلوريد الليثيوم لتقليل الانزعاج والألم والتورم. كما وجد أن لها خصائص جيدة مضادة للبكتيريا ، ومضادة للفطريات ، ومضادة للفطريات ، مما يجعلها مفيدة في علاج حالات مثل التهابات الخميرة المهبلية. يمكن أيضًا استخدام فلوريد الليثيوم لعلاج العظام المكسورة وآلام المفاصل. ويمكن أيضا منع تسوس الأسنان وزيادة طول عمر الأسنان. يمكن للأشخاص الذين يعانون من ضعف البصر استخدام فلوريد الليثيوم تحت إشراف ممارس مؤهل لرؤية أفضل. هذا ممكن بسبب الطبيعة غير التفاعلية للمركب. يستخدم فلوريد الليثيوم على نطاق واسع في إنتاج الأجهزة الطبية لمنع تراكم غاز الرادون. هذا يمنع خطر الإصابة بسرطان الرئة والأمراض الخطيرة الأخرى الناجمة عن استنشاق العناصر المشعة. كما أنها تستخدم على نطاق واسع في إنتاج أنابيب الأشعة السينية وفي تصنيع أجهزة أشباه الموصلات المختلفة. فوائد استخدام فلوريد الليثيوم كثيرة. واحدة من أعظم فوائدها هي أنه ليس لها آثار جانبية معروفة. علاوة على ذلك ، لا يحتوي فلوريد الليثيوم على محتوى إيلاستين أو كولاجين أو إيلاستين ، مما يلغي أي احتمال أن يؤثر المركب على الجلد. كما أثبت استخدامه كعامل إنارة حرارية مفيدًا أيضًا. يتم تحضير تحضير فلوريد الليثيوم عن طريق إضافة المعدن إلى قاعدة مناسبة ، مثل بيكربونات الصوديوم. بمجرد إضافته ، يتم إضافة محفز يؤدي إلى حدوث تفاعل مع حمض الهيدروفلوريك. سيتم إطلاق فلوريد الليثيوم عند إزالة العنصر التحفيزي. يتفاعل حمض الهيدروفلوريك ، على شكل غاز ، مع أيون الألومنيوم لتشكيل سبيكة. هذه السبيكة الجديدة مصنوعة من معدن أكثر ثباتًا من المعدن الأصلي وهي قادرة على مقاومة تفاعل كيميائي أقوى بكثير من أيون الألومنيوم. ثم يتم استخراج فلوريد الليثيوم من السبيكة الجديدة من خلال عملية سهلة سهلة الانصهار. ثم يتم فصل فلوريد الليثيوم إلى تيارين ، تيار واحد يحتوي على أقل من العنصر بينما يحتوي الآخر على المزيد منه. لكي يحدث الانفصال ، يجب أن يخضع هيدروكسيد الليثيوم لمرحلة سهلة الانصهار مع فلوريد الليثيوم في المحلول الهادئة. ثم يتم إزالة السائل الناتج من الجسم ويتم تحليله بشكل أكبر باستخدام العديد من الطرق المختلفة مثل كروماتوغرافيا الغاز ، وقياس الطيف الكتلي ، واختبار الأس الهيدروجيني وغيرها. يحتوي فلوريد الليثيوم ومكونه الرئيسي ، أيون الليثيوم ، على خصائص فيزيائية وكيميائية فريدة تجعلها مفيدة كمطهر. في الواقع ، وجد أن لها خصائص مطهرة عند تطبيقها موضعيا على الجلد. عندما يطبق على الأغشية المخاطية ، فإنه يعمل بشكل جيد كمثبط للسعال. كما أنه يقلل من خطر استنشاق المواد المسرطنة. تأثيره على خلايا الدم ومساهمته في القضاء على الأكسجين في خلايا الدم الحمراء يجعله مفيدًا بشكل خاص كإجراء وقائي ضد الأنفلونزا وغيرها من عدوى الفيروسات. يستخدم فلوريد الليثيوم في مجموعة واسعة من التطبيقات. يتم استخدامه كمثبت في بطاريات كربونات الليثيوم وفي الدوائر الإلكترونية ذات الحالة الصلبة. يتم استخدامه في تصنيع بعض الألعاب وفي معالجة مياه الحوض. فائدتها في البيئة تجعلها واحدة من أكثر المواد الكيميائية الصديقة للبيئة اليوم. ومع ذلك ، لا ينبغي حل مسألة سلامتها في البشر عن طريق استخدام السوائل المطهرة ويتم حلها بشكل أفضل من خلال ضمان استهلاك معدن الليثيوم أيون في أنقى صوره. فلوريد الليثيوم هو مركب من صنع الإنسان له الصيغة الكيميائية LiF. إنها مادة صلبة بيضاء للغاية ، والتي تتغير إلى اللون الأبيض الصافي مع زيادة حجم البلورة. على الرغم من أنها غير سامة ، إلا أن فلوريد الليثيوم لا يزال له طعم مر. يستخدم عادة في العناية بالأسنان. والغرض منه هو منع تسوس الأسنان ومنع تشكيل البلاك. المكونات الرئيسية لفلوريد الليثيوم هي كربونات الليثيوم وبيكربونات الصوديوم وفلوريد الليثيوم. يتم تسخين هذه المركبات بحيث يتم زيادة درجة الحرارة بالقرب من أطوار السائل إلى نقطة الغليان. ونتيجة لذلك ، تفصل كربونات الليثيوم وهيدروكسيد الليثيوم ، مما ينتج غاز فلوريد الليثيوم. ثم يتم حقن غازات فلوريد الليثيوم المنفصلة في التجاويف للتنظيف. هناك عدة طرق لإنتاج غاز فلوريد الليثيوم. تُعرف إحدى الطرق باسم التحليل الكهربائي للوجه للشفاه حيث يتم خلط فلوريد الليثيوم والماء وتسخينه لتذوق السائل. هذا ينتج هيدروكسيد الليثيوم مع خصائصه الوظيفية. طريقة أخرى للإنتاج هي من خلال عمليات سهلة الانصهار. في هذه العملية ، يتم خلط فلوريد الليثيوم أو بيكربونات الليثيوم بعامل سهل سهل الانصهار ، والذي يتفاعل مع فلوريد الليثيوم لتشكيل محلول. يتم فصل فلوريد الليثيوم عن المحلول بواسطة القطب الموجب ، بينما يتم توصيل القطب الموجب بلوحة جامع حيث سيتم جمع الآثار الأيونية لفلوريد الليثيوم. يتم فصل الآثار الأيونية إلى أيونات ذات شحنات موجبة (ذرات تتفاعل بشكل إيجابي) ، وتلك ذات الشحنات السالبة (تتفاعل الذرات مع الشحنات السالبة).
معلومات عن ثنائي فلوريد الصوديوم فيرسكي
معلومات عن ثنائي فلوريد الصوديوم فيرسكي
معلومات عن ثنائي فلوريد الصوديوم فيرسكيكشركة مصنعة ، قمنا بإنتاج وتصديرثنائي فلوريد الصوديومإلى عن على15 سنة، إنه منتج استخدام الطلب الخاضع للتنظيم ، فنحن بحاجة إلى تزويد العملاء بالمستندات المطلوبة لتطبيق رخصة التصدير الصادرة عن وزارة التجارة الوطنية ، والتي ستستغرق 2-3 أسابيع للحصول على الترخيص.نقوم بتصدير آلاف الأطنان من Bifluoride الصوديوم سنويًا ، ويستخدم على نطاق واسع ، ويستخدم بشكل رئيسي في إنتاج الصفيح ومعالجة الأسطح المعدنية ، ولديه أيضًا التطبيقات التالية: يمكن استخدامه كعامل حماية للأغذية ، وعينات حيوانية ونباتية ، وعينة تشريحية حافظة ، وأيضًا تستخدم في الأسمنت المقاوم للأحماض ، منظف البناء ، المطهر ، الزجاج ، عامل معالجة الجلد ، اللحام وتدفق اللحام بالنحاس ، عامل حماية النشا ، تخليل الفولاذ المقاوم للصدأ ، ومعالجة المنسوجات ، إلخ.ثنائي فلوريد الصوديوم(هيدروجين ثنائي فلوريد الصوديوم ، الصيغة: NaHF2إنه بلور أبيض بكثافة نسبية 2.08. قابل للذوبان في الماء ، لكنه غير قابل للذوبان في الإيثانول. يمكن لمحلولها المائي حفر الزجاج. عندما يتحلل فلوريد هيدروجين الصوديوم المسخن إلى فلوريد الصوديوم وفلوريد الهيدروجين.نود اليوم أن نقدم كيف يتم استخدامه في معالجة أسطح المعادن:تصنيف:  عامل معالجة سطح المعدن يتكون من حمض عضوي جديد ، نترات الزنك ، موليبدات الصوديوم ، نترات النيكل ، فلوريد هيدروجين الصوديوم ، حمض الفيتيك ، خافض للتوتر السطحي غير الأيوني ، والماء ؛ يتكون الحمض العضوي الجديد من Ethylenediamine أو Diethylenetriamine أو Triethylenetetramine أو Tetraethylenepentamine يتفاعل مع حامض الستريك للحصول على الأحماض العضوية. خطوات عملية معالجة سطح المعدن كالتالي: تحضير حمض عضوي جديد ، واستخدام الحمض العضوي الجديد للمركب مع نترات الزنك ، موليبدات الصوديوم ، نترات النيكل ، فلوريد هيدروجين الصوديوم ، حمض الفيتيك ، السطحي غير الأيوني ، والماء للحصول على عامل معالجة سطح المعدن. عملية المعالجة المحددة هي: إزالة الشحوم ، وغسل المياه ، وغسيل المياه ، والتخليل ، والتحييد ، وتكييف السطح ، ومعالجة الأسطح ، والمعالجة اللاحقة للأسطح أو غسل المياه ، وتجفيف الهواء. يمكن أن يحل الاختراع محل عملية الفوسفات الحالية ومزاياها التقنية: حماية البيئة ، والتشغيل البسيط ، والتفوق على عملية الفوسفات من حيث المؤشرات الفنية.
مبدأ ختم خلات النيكل
مبدأ ختم خلات النيكل
مبدأ ختم خلات النيكل تأثير الختم من ختم خلات النيكل تشبه العملية إحكام إغلاق الماء المغلي ، لكن سرعة الختم والكمية المسموح بها من الشوائب أعلى قليلاً ، وهناك أيضًا عيوب مختلفة لختم الماء المغلي ، مثل: استهلاك الطاقة العالي ، وسهولة إنتاج "الصقيع" ، وتقليل صلابة فيلم الأكسيد. وقت الختم الطويل ، تلوث بخار الماء وقضايا السلامة. تطبيق واسع من ختم خلات النيكل التكنولوجيا تحل محل جزء من عملية ختم الماء الساخن. ختم خلات النيكل تحظى بشعبية كبيرة في أمريكا الشمالية ، وذلك بفضل جودة الختم العالية. مبدأ ختم أسيتات النيكل هو أنه بعد امتصاص أيونات النيكل بواسطة فيلم أكسيد الأنوديك ، يحدث تفاعل التحلل المائي لتوليد رواسب هيدروكسيد النيكل ، والتي يتم ملؤها في المسام لتحقيق الغرض من الختم. في اختبار رش الملح المحايد واختبار فقدان الوزن لإذابة الحمض ، يظهر فيلم أكسيد الأنوديك المختوم بخلات النيكل مقاومة ممتازة للتآكل. يمكن أن يمر مانع تسرب أسيتات النيكل الذي طوره شخص ما 3000 ساعة من فيلم أكسيد الأنوديك المغلق به. اختبار رش الملح المحايد واختبار فقدان الوزن الناتج عن تآكل حمض الفوسفوريك أقل من 1 مجم/دم 2. بالنسبة لفيلم أكسيد المصبوغ ، يمكن أن يمنع ختم أسيتات النيكل تلاشي وتغير لون فيلم الأكسيد. بالمقارنة مع ختم الماء المغلي ، يسمح ختم أسيتات النيكل بمحتوى شوائب أعلى ودرجة حرارة أقل نسبيًا. يشكل الألومنيوم وسبائكه طبقة من طبقة أكسيد على منتجات الألومنيوم (الأنود) تحت تأثير التيار المطبق في ظل ظروف الإلكتروليت المقابلة وظروف العملية المحددة. إذا لم يكن هناك مؤشر خاص ، فإن أكسدة الأنوديك تشير عادة إلى أكسدة حمض الكبريتيك الأنوديك. من أجل التغلب على عيوب صلابة سطح سبائك الألومنيوم ومقاومة التآكل ، وتوسيع نطاق التطبيق ، وإطالة عمر الخدمة ، أصبحت تكنولوجيا المعالجة السطحية جزءًا لا غنى عنه من استخدام سبائك الألومنيوم ، ويتم استخدام تقنية الأنودة حاليًا على نطاق واسع وناجحة.
حول محلول نترات الكوبالت ونترات الكوبالت
حول محلول نترات الكوبالت ونترات الكوبالت
حول محلول نترات الكوبالت ونترات الكوبالت حلول نترات الكوبالتهي محاليل سائلة متوسطة إلى عالية التركيز من نترات الكوبالت. إنها مصدر ممتاز لنترات الكوبالت للتطبيقات التي تتطلب مواد مذابة. يمكن لـ Fairsky تحضير حلول متجانسة مذابة بتركيزات محددة من العميل أو بأقصى تركيز متكافئ. تتوفر العبوات في براميل سعة 55 جالون ، ووحدات أصغر وأكياس سائلة أكبر. نترات الكوبالتهو مصدر من الكوبالت البلوري القابل للذوبان في الماء بدرجة عالية للاستخدامات المتوافقة مع النترات ودرجة الحموضة (الحمضية) الأقل. جميع النترات المعدنية هي أملاح غير عضوية لكاتيون معدني معين وأنيون النترات. أنيون النترات هو أيون متعدد الذرات أحادي التكافؤ (-1 شحنة) يتكون من ذرة نيتروجين واحدة مرتبطة أيونيًا بثلاث ذرات أكسجين (الصيغة: NO3) بوزن إجمالي للصيغة 62.05. مركبات النترات قابلة للذوبان في الماء بشكل عام. مواد النترات هي أيضا عوامل مؤكسدة. عند مزجها بالهيدروكربونات ، يمكن أن تشكل مركبات النترات خليطًا قابل للاشتعال. النترات هي سلائف ممتازة لإنتاج مركبات عالية النقاء ومحفزات معينة ومواد نانوية (جزيئات نانوية ومساحيق نانوية). تتوفر نترات الكوبالت بشكل عام على الفور في معظم الأحجام. التركيبات فائقة النقاء وعالية النقاء تعمل على تحسين الجودة البصرية وفائدتها كمعايير علمية. يمكن النظر في مساحيق العناصر النانوية والمعلقات ، كأشكال بديلة لمساحة السطح العالية. نحن ننتج أيضًا محلول نترات الكوبالت. تنتج Fairsky للعديد من الدرجات القياسية عند الاقتضاء ، بما في ذلك Mil Spec (الدرجة العسكرية) ؛ ACS ، كاشف ودرجة تقنية ؛ الغذاء والزراعة والصيدلة الصف. الصف البصري ، USP و EP / BP (دستور الأدوية الأوروبي / دستور الأدوية البريطاني) ويتبع معايير اختبار ASTM المعمول بها. التعبئة والتغليف النموذجي والمخصص متاح. تتوفر معلومات فنية وبحثية وأمان إضافية (MSDS) كما هي حاسبة مرجعية لتحويل وحدات القياس ذات الصلة. يتوفر أيضًا إرشادات فنية لاستخدام نترات الكوبالت في الزراعة.
مقدمة وتطبيق صناعة أكسيد الكوبالت (الكوبالت Tetroxide)
مقدمة وتطبيق صناعة أكسيد الكوبالت (الكوبالت Tetroxide)
مقدمة وتطبيق صناعة أكسيد الكوبالت (الكوبالت Tetroxide)   أكسيد الكوبالت (cobaltousoxide) ، الصيغة الكيميائية COO. أكسيد الكوبالت هو أكسيد الكوبالت المستقر. بسبب طريقة الإنتاج والنقاء ، تظهر باللون الأخضر الرمادي والبني والوردي والرمادي الداكن. الكثافة النسبية هي 6.45. قابل للذوبان في الحمض ، غير قابل للذوبان في الماء والكحول والأمونيا وسهلة أن يكون أول أكسيد الكربون إلى معدن الكوبالت. ارتفاع درجة الحرارة بسهولة مع السيليكا أو الألومينا أو أكسيد الزنك لإنتاج مجموعة متنوعة من الأصباغ. يستخدم أكسيد الكوبالت على نطاق واسع ، ويستخدم بشكل رئيسي في الجوانب الأربعة التالية. أدناه للرجوع اليها: (1) المينا وصبغات السيراميك يمكن تحسين مقاومة التآكل ومقاومة التآكل عند إضافة أكسيد الكوبالت إلى المينا. في مواد البناء المختلفة والسيراميك اليومي ، وهي مصنوعة من أكسيد الكوبالت يتم تطبيق الأصباغ أو الزجاج الأزرق على منتجات السيراميك ، وبعد التحميص ، يتم تقديم السيراميك اللامع ، وهو أكثر فنية.   (2) صناعة البطارية يعد مسحوق الكوبالت ومسحوق أكسيد الكوبالتوس من الإضافات الجيدة لمواد البطارية ، والتي يمكن أن تحسن محتوى Ni(OH)2 ، ويقلل توصيل البروتون من إمكانات الأكسدة ويزيد من إمكانات تطور الأكسجين ، مما له تأثير كبير على تحسين أداء القطب. يمكن ضمان الطاقة في فترة الشحن المبكرة. يتيح الشحن للغاية تحويل Ni(OH)2 بالكامل إلى NiOH ، مع تقييد ترسيب الأكسجين ، وتحسين كفاءة الشحن وزيادة السعة المحددة للقطب.   (3) المحفزات لتكرير النفط تتمتع منتجات الكوبالت بتاريخ طويل كمحفزات في تكرير البترول وتلعب دورًا مهمًا في تعزيز تطوير تكرير البترول ، مثل محفز السبائك الذي يتم صنعه باستخدام الكوبالت المعدني والألمنيوم والحديد وغيرها. كما أن أكسيد الكوبالت كمحفز بترولي مهم جدًا أيضًا للتسارع ودور تكرير البترول لا غنى عنه. لذلك ، في السنوات الأخيرة ، يلعب استخدام محفز أكسيد الكوبالت دورًا مهمًا.   (4) إضافات الطلاء (مجففات الطلاء) عند إضافة أكسيد الكوبالت في صناعة الدهانات المختلفة ، يتم تحسين أداء الطلاء ، خاصة كمجفف في الطلاء مما يعني في استخدام الطلاء من السهل أن يجف بسرعة ، من أجل تحسين معدل التطبيق. هذا له فائدة كبيرة للبناء السريع للطلاء.   أعلاه التطبيقات هو للرجوع اليها. شكرا لك.
تطبيق والاحتياطات من أكسيد الكوبالت
تطبيق والاحتياطات من أكسيد الكوبالت
تطبيق والاحتياطات من أكسيد الكوبالت CAS لا.   1307-96-6 الوزن الجزيئي   74.93 الصيغة: سجع مقدمة أساسية أكسيد الكوبالت (CO203) هو أكسيد عالي التكافؤ من الكوبالت مع محتوى الكوبالت النظري بنسبة 71.06 ٪ ، ومحتوى الأكسجين 28.94 ٪ وكثافة 6.079/CM3. إنه مسحوق أسود غير متبلور يشكل أكسيد الكوبالت (II ، III) عند تسخينه. أكسيد الكوبالت هو مركب حر غير مستقر وغير محتمل. لا يزال أكسيد الكوبالت المشار إليه عادة ما يحتوي على كمية معينة من أكسيد الكوبالت (II ، III). يكون CO203 مستقرًا فقط عندما يكون رطبًا ، ويتجفف هذا الهيدرات إلى أكسيد الكوبالت المتوسط (II ، III) عند 265 °ج. يمكن تقليل أكسيد الكوبالت إلى أكسيد الكوبالت (II ، III) بواسطة H2 عند 125 °C ، إلى CoO في 200 °C والمعادن الكوبالت في 250 °ج. أكسيد الكوبالت غير قابل للذوبان في الماء وقابل للذوبان في الأحماض لتشكيل الأملاح المقابلة. الخصائص الفيزيائية المظهر والخصائص:   عادة مسحوق رمادي ، وأحيانا بلورات خضراء بنية اللون. نقطة الانصهار (C):   1935 الكثافة النسبية (الماء = 1):   6.45 الذوبان:   غير قابل للذوبان في الماء ، قابل للذوبان في الحمض ، محلول هيدروكسيد الصوديوم ، إلخ. . أكاسيد الكوبالت هي من ثلاثة أنواع: أكسيد الكوبالت (II) ، وأكسيد الكوبالت (II ، III) ، وأكسيد الكوبالت (CO203). أكسيد الكوبالت (II) هو أكسيد منخفض التكافؤ من الكوبالت يظهر باللون الرمادي الأخضر والبني والوردي والرمادي الداكن اعتمادًا على كيفية تحضيره ومدى نقاء. محتوى الكوبالت النظري هو 78.65 ٪ ، ومحتوى الأكسجين هو 21.35 ٪ ونقطة الانصهار 5.7 ー 6.79 CM3 في 1935  ° ج ، على التوالي. بلورة COO مكعبة محورها الوجه ، وثابت الشبكة a = 4.24x10-10m. من السهل تحويل مسحوق COO الرمادي والأخضر إلى اللون البني في الهواء ، ومسحوق CoO الوردي مستقر في الهواء ، حتى لو تم تركه لفترة طويلة ، فلن ينتج أكسيد عالي التكافؤ. ينفصل الكوبالت عن الأكسجين في درجات حرارة عالية في أكسيد الكوبالت (II) ، عند 1000 °ج عند ضغط 3.36 × 10-12 الغلاف الجوي. يتم تقليل أكسيد الكوبالت (II) بسهولة إلى الكوبالت بواسطة H 2 أو C أو Co تحت ظروف التدفئة. أكسيد الكوبالت (II) قابل للذوبان في الأحماض والقلويات ولكنه غير قابل للذوبان في الماء والكحول والأمونيا. يمكن صنع مجموعة متنوعة من الأصباغ من أكسيد الكوبالت (II) ، الذي يتفاعل مع ثاني أكسيد السيليكون أو الألومينا أو أكسيد الزنك في درجات حرارة عالية. الاستخدامات الرئيسية يتم استخدامه لصنع الكوبالت ، والذي يستخدم لصنع كربيد التنغستن الكوبالت التنغستن ، والسبائك المغناطيسية للكوبالت ، والتي يتم تأكسدها بعد ذلك إلى أكسيد الكوبالت (II ، III) ، والذي يستخدم كمادة الكاثود لبطاريات الليثيوم الكوبالت ، وتستخدم كمواد كاثود لبطاريات الليثيوم ، المينا ، السيراميك ، المواد المغناطيسية ، المجلدات ، السماء الزرقاء ، الكوبالت الأزرق ، الكوبالت الأخضر ، الخ. ، وكمغذيات دقيقة للماشية. تستخدم كمحفز في الصناعة الكيميائية. طريقة التحضير وهي مصنوعة من كربونات الكوبالت أو نترات الكوبالت ، والتي تتحلل بالتسخين في جو خامل. فئة التطبيق مادة مضافة للطلاء في صناعة الطلاء المختلفة عند إضافة أكسيد الكوبالت ، تحسن إنتاج أداء الطلاء ، وخاصة في الطلاء يلعب دورا كأكثر جفافا ، وهذا هو ، في استخدام الطلاء سهلة لتجف بسرعة ، من أجل زيادة معدل التطبيق. هذا جيد للتطبيق السريع للطلاء. أصباغ المينا والسيراميك بعد إضافة مثقاب الأكسدة إلى مادة المينا ، يمكن تحسين مقاومة التآكل ومقاومة التآكل. في مجموعة متنوعة من مواد البناء والسيراميك اليومي ، يتم تصنيع أكسيد الكوبالت في صبغة زرقاء أو طلاء مغلف بمنتجات السيراميك ، بعد التكليس سيراميك ذو ألوان زاهية ، وأكثر فنية. محفز البترول المكرر تتمتع منتجات الكوبالت بتاريخ طويل كمحفزات في تكرير البترول وتلعب دورًا مهمًا في تعزيز تطوير تكرير النفط. إذا كانت بعض المحفزات المصنوعة من السبائك مصنوعة من الكوبالت والألمنيوم والحديد ، فمن المهم جدًا استخدام أكسيد الكوبالت كمحفز بترولي ، وهو أمر لا غنى عنه لتسريع تكرير النفط. لذلك ، أصبح استخدام محفز أكسيد الكوبالت مكانة مهمة في السنوات الأخيرة. صناعة البطارية يمكن لمركبات الكوبالت ، مثل مسحوق الكوبالت ومسحوق أكسيد الكوبالت ، تحسين موصلية البروتون لـ Ni (OH)2 ، وتقليل إمكانات الأكسدة وتزيد من إمكانات تطور الأكسجين. في المرحلة المبكرة من الشحن ، يمكن شحن القطب بالكامل ، ويمكن تحويل Ni (OH)2 بالكامل إلى Niooh ، وفي الوقت نفسه ، يمكن التحكم في ترسيب الأكسجين ، ويمكن تحسين كفاءة الشحن ، ويمكن زيادة السعة المحددة للقطب الكهربائي. المواد الخام للمنتجات الأخرى على سبيل المثال ، يتم إنتاج مسحوق الكوبالت عن طريق تقليل أكسيد الكوبالت مع الهيدروجين عند درجة حرارة معينة ، والذي يستخدم لصنع كربيد الأسمنت ، ويتم الحصول على سبائك الكوبالت عن طريق التحليل الكهربائي بمحلول مائي من أكسيد الكوبالت المذاب الحمضي ، الذي يستخدم كمادة مضافة من سبائك الصلب ذات درجة الحرارة العالية والقوة العالية يتم تصنيع أكسيد الكوبالت في محلول الكوبالت الحمضي ، والذي يمكن معالجته كيميائيًا لإنتاج أملاح الكوبالت مثل COC2 و CoS04 و CO3 و CoC204. لذلك ، يستخدم أكسيد الكوبالت النقي على نطاق واسع كمادة وسيطة. بالإضافة إلى ذلك ، تطور استخدام أكسيد الكوبالت في الصناعة الكهربائية مثل إضافات الفوسفور والتطبيقات الكيميائية الأخرى بسرعة. في كلمة واحدة ، سيتم توسيع مجالات تطبيق أكسيد الكوبالت بشكل مستمر. المخاطر ذات الصلة المخاطر الصحية: يمكن أن تسبب أعراض تهيج البلعوم ، ومن ثم أعراض تهيج الجهاز الهضمي ، يمكن أن يكون لها تقيؤ وتشنجات في البطن ، وارتفاع درجة حرارة الجسم ، وضعف الساق ، وهلم جرا. التعرض غير المهني يسبب كثرة الحمر ، اعتلال عضلة القلب ، و GOITER ، والتي يمكن أن تؤدي إلى التهاب الجلد. خطر الانفجار:   المنتج غير قابل للاشتعال ومزعج. التدابير ذات الصلة تدابير الإسعافات الأولية الجلد الاتصال:   إزالة الملابس الملوثة وشطف بالماء الجاري. العين الاتصال:   رفع الجفون وشطف بالماء الجاري أو المالحة. زيارة الطبيب. الاستهانة:   إزالة من الموقع إلى الهواء النقي. إذا كان التنفس صعبًا ، أعطه الأكسجين. زيارة الطبيب.   تناول الطعام:   شرب الكثير من الماء الدافئ ، والحث على القيء. استخدم الترياق. تدابير الحماية من الحرائق خصائص المخاطر:   لا خصائص الاحتراق والانفجار الخاصة. منتجات الاحتراق الضارة:   أكسيد الكوبالت. أساليب مكافحة الحرائق:   يجب على رجال الإطفاء ارتداء ملابس مقاومة للحريق والغاز وإطفاء الحريق في اتجاه اتجاه الريح. عند إخماد حريق ، انقل الحاوية إلى أقصى حد ممكن من موقع الحريق إلى منطقة مفتوحة.  
كيفية تقليل أكسيد النيكل إلى النيكل المعدني
كيفية تقليل أكسيد النيكل إلى النيكل المعدني
كيفية تقليل أكسيد النيكل إلى النيكل المعدني   الطريقة العامة لرائحة نيكيل: 1. طريقة كهربائيا. يتم تحميص خام الكبريتيد المخصب إلى أكسيد ، ويتم تقليله إلى النيكل الخام بواسطة الكربون ، ثم يتم تحويله إلى النيكل النقي. 2. عملية الكربونات. تتفاعل كبريتيدات النيكل مع أول أكسيد الكربون لتكوين النيكل رباعي الكربون نيكل ، والذي يتم تسخينه ثم يتحلل لإنتاج النيكل ، وهو معدن نقي للغاية. 3. تخفيض الهيدروجين. يمكن الحصول على معدن النيكل عن طريق تقليل أكسيد النيكل مع الهيدروجين. يمكن تقسيم طرق صهر واستخراج خام أكسيد النيكل إلى طريقة حريق وطريقة رطبة. يمكن تقسيم الأول إلى طريقة ferronickel وطريقة صهر الكبريت ، والأخير إلى طريقة تحميص التخفيض وطريقة ترشيح حمض الضغط. 1. عملية بيروميتورجية عادة ما تستخدم العملية البيروميتورجية لمعالجة خام النيكل المغنيسيوم والسيليكون. هناك نوعان من طريقة الحريق: أحدهما هو استخدام فرن الصهر أو صهر تقليل الفرن الكهربائي للحصول على الفيرونيكل ، المعروف أيضًا باسم طريقة ferronickel ؛ والآخر هو إضافة عامل الكبريتات لإنتاج كبريت النيكل ، المعروف أيضًا باسم طريقة النيكل غير اللامع. صهر Ferronickel هو فرن كهربائي ، والذي يمكن أن يصل إلى درجة حرارة أعلى ، ويسهل التحكم في الغلاف الجوي في الفرن. ومع ذلك ، من أجل ضمان اقتصاد معالجة الخام ، يتطلب الخام عادة الوصول إلى درجة معينة ، لذلك في بداية الصهر ، أولاً وقبل كل شيء ، يجب فحص الخام لاستبعاد درجة التجوية المنخفضة ، خام الدرجة المنخفضة. يجب تجفيف شحنة الفرن في الفرن الدوار مقدمًا مسبقًا عند 700 ~ 800 °ج. يتم خلط الكالسين مع الفحم المتطاير مع حجم الجسيمات من 10 ~ 30 مللي متر في فرن كهربائي لتقليل الصهر لإنتاج سبائك النيكل والحديد الخام. يتم تقليل جميع أكاسيد النيكل والكوبالت تقريبًا إلى المعادن في عملية الصهر الاختزال في الفرن الكهربائي ، ولكن ليس كل الحديد. يمكن تعديل درجة الحد من الحديد عن طريق إضافة عامل الاختزال. يتم تكرير سبائك النيكل والحديد الخام لإنتاج سبائك النيكل والحديد النهائية. سبائك النيكل والحديد تستخدم أساسا لإنتاج الفولاذ المقاوم للصدأ. مصانع سبائك النيكل والحديد الرئيسية التي تنتجها هذه الطريقة هي مصهر دونيامبو الفرنسي في كاليدونيا الجديدة ومصهر سالوماتوسا في كولومبيا ومصهر باهو لشركة سوميتومو. تحتوي منتجات النيكل والحديد على 20-30 ٪ من النيكل ، ومعدل استرداد العملية برمتها هو 90 ~ 95 ٪ ، والكوبالت يدخل سبيكة. بالإضافة إلى ذلك ، يمكن أن تكون خامات المغنيسيوم والنيكل صهرًا للحصول على النيكل غير اللامع عن طريق إضافة عامل الكبريتيد. الجبس هو عامل الكبريتات الأكثر استخدامًا. عادة ما يتم صهر اللاط في فرن الصهر أو في فرن كهربائي. يمكن تعديل تكوين Nickel Matte عن طريق إضافة عامل اختزال (مسحوق فحم الكوك) وعامل المعالجة (الجبس). يتم تغذية النيكل ماتي المنخفض الذي تم الحصول عليه (يحتوي عادةً على NI + co = 20 ~ 30 ٪) إلى المحول وتحويله إلى ماتي عالي النيكل. المصانع الرئيسية التي تنتج ماتي عالية النيكل هي مصهر سولاويزي سولواركو في إندونيسيا. تحتوي المنتجات غير اللامعة الغنية بالنيكل بشكل عام على 79 ٪ من النيكل و 19.5 ٪ كبريت. معدل استرداد النيكل في العملية برمتها هو 70 ~ 85 ٪. يتم تطبيق العملية الحرارية المعدنية بشكل أساسي على معالجة السيليكماغنتيت وخام النيكل بمحتوى النيكل & GT ؛ 1 ٪ ، محتوى الحديد حوالي 30 ٪ وانخفاض محتوى الكوبالت. أكبر ما يميز هو حرفة المعالجة بسيطة ، ومخطط التدفق قصير. العيب هو أن الكوبالت يدخل أيضًا سبائك النيكل والحديد أو النيكل غير اللامع ، ويفقد القيمة التي يجب أن يكون للكوبالت. 2. عملية المعالجة المعدنية عادة ما يتم التعامل مع خامات النيكل اللاتريت من نوع الليمونيت وخامات النيكل ذات المحتوى المنخفض من MgO عن طريق عملية المعالجة المائية. هناك عمليتان رطبتان رئيسيتان ، إحداهما عملية ترشح الأمونيا (RRAL) ، والأخرى هي عملية ترشيح حمض الضغط (HPAL). في السنوات الأخيرة ، تطورت تقنية المعالجة المائية لخام النيكل اللاتريت بشكل كبير ، وخاصة تقنية ترشيح الضغط وتكنولوجيا استخراج المذيبات المختلفة. عملية RRAL ، والمعروفة أيضًا باسم عملية Caron ، مناسبة لمعالجة السيليكات اللاتريت ذات المحتوى العالي من المغنيسيوم (MGO & GT ؛ 10 ٪) ومحتوى النيكل من حوالي 1 ٪. الهدف من تقليل التحميص هو تقليل سيليكات النيكل وأكسيد النيكل إلى المعدن إلى أقصى حد ، وتقليل الحديد إلى Fe 3O 4 عن طريق التحكم في ظروف التخفيض. يتم التخلص من النيكل والكوبالت في الكالسيني عن طريق محلول الأمونيا ، ويمكن استرداد الحديد في بقايا مسرب عن طريق الفصل المغناطيسي. كان مصهر NICARO في كوبا أول من استخدم عملية التحميص-ترشيح الأمونياكال لاستعادة النيكل والكوبالت من خام النيكل اللاتريت منخفض الدرجة. من أجل منع المواد الرطبة من التكتل في عملية التحميص ، تم تجفيف المواد الرطبة في فرن دوار قبل التحميص لإزالة رطوبة 95 ٪ ، وكان وقت التحميص 90 دقيقة ، تم توفير غاز التخفيض بواسطة مولد الغاز ، وتم التحكم في الغلاف الجوي لتخفيض CO/CO2 أو H2/h2o في الجزء السفلي من الفرن ليكون 1:1 ، درجة حرارة التحميص 730 ~ 760 °ج. بعد تبريد الكالسين إلى حوالي 150 °ج في تقليل الغلاف الجوي ، تم إخماده في محلول كربونات الأمونيوم (محلول ACC) الذي يحتوي على 6.5 ٪ NH 3 ، 3.5 ٪ co 2 و 1 ٪ NI. تتم عملية الترشيح في خزان رشح الهواء بالطبل ، ويتم ترشيح النيكل والكوبالت في المحلول لتشكيل أيونات النيكل والكوبالت الأمونيا. تم الحصول على المنتج النهائي Nio عن طريق تكليس كربونات النيكل وتبخير الأمونيا مباشرة بعد إزالة الحديد. هنا ، منتجات أكسيد النيكل تحتوي على الكثير من الكوبالت ، منتجات أكسيد النيكل هذه لا تلبي جميع أنواع متطلبات إنتاج سبائك النيكل ، ومعدل استرداد الكوبالت منخفض جدا ، فقط حوالي 40 ٪. تم تحسين عملية كارون في مصهر تاونسفيل للنيكل في كوينزلاند ، أستراليا ، ومهر ماريندوك في الفلبين ، على التوالي ، بسبب أوجه القصور في استخدام الكوبالت في مصهر نيكاراغوا. في Townsville Nickel Smelter ، يتم استخدام محمصة تقليل Herreschoff من نوع الطبقة لمعدات تحميص التخفيض. يقوم الغاز المختزل في غرفة الاحتراق بتسخين المادة التي تنخفض طبقة تلو الأخرى إلى درجة حرارة تحميص 760 °ج. تم الحصول على منتجات Ni/CoS (حوالي 39 ٪ NI و 13 ٪ Co) عن طريق ترسيب الكوبالت مع H2S بعد التبريد والرشح في محلول نظام ACC. بعد ترسيب الكوبالت ، تم الحصول على مسحوق النيكل الذي يحتوي على 90 ٪ NI عن طريق تبخر الأمونيا وتكلس الأمونيا السائلة ، وأخيراً تم الحصول على مسحوق النيكل الذي يحتوي على 980 ٪ Ni عن طريق تقليل التحميص مع H2 في فرن تقليل الحزام ، والضغط في كتلة Ni تحت جو خامل. محتوى الكوبالت في منتجات النيكل التي تم الحصول عليها بطريقة الترسيب الكيميائي منخفض ، وهو مناسب لإنتاج سبائك النيكل ويتم إثراء الكوبالت بشكل فعال. (1) يختلف عامل الاختزال لتقليل التحميص عن عامل ترسيب الكوبالت: عامل الاختزال المستخدم في مصهر Marinduque عبارة عن غاز يحتوي على 275 ٪ H و 225 ٪ N ، ودرجة حرارة التخفيض أقل من 650 °ج. في عملية فصل مسحوق النيكل والكوبالت عن محلول الرشح ، يتم استخدام (NH4)2s كمرسب كوبالت ، ويعتبر كأفضل مرسب كيميائي للكوبالت. (2) تم تخفيض مسحوق النيكل بمقدار H2 في 165 °C و 3.5 MPA بعد تقطير الأمونيا الجزئي في مصهر Marinduque ، والذي أعيد حله بمحلول AAC.
كربونات النحاس-تمديد البحوث التجريبية
كربونات النحاس-تمديد البحوث التجريبية
كربونات النحاس-تمديد البحوث التجريبية لقتل الطحالب في حمام السباحة ، يمكن استخدام النحاس الأيوني والنحاس المخلب. ذكرت كتيبات البلياردو وموردو المواد الكيميائية لحوض السباحة أن مشكلة استخدام الشكل الأيوني-كبريتات النحاس ، CuSO4 ·5H2O-كمبيد ألغاث هو أنه لا يدوم طويلاً في مياه البركة. يحتوي ماء المسبح على أيونات كربونات (CO32-) لأنه يتم إضافة كربونات الصوديوم أو بيكربونات الصوديوم كمخزن مؤقت ضد تغيرات الأس الهيدروجيني. تتفاعل أيونات الكربونات مع كبريتات النحاس المضافة لتشكيل راسب من كربونات النحاس: Cu2 (aq) CO32-(aq) & Rarr; CuCO3 (ق). لذلك ، سيتم ترسيب أي أيونات نحاسية مضافة إلى مياه البركة على الفور ككربونات وبالتالي لا يمكنها قتل الطحالب.   لكن موردي المواد الكيميائية في البلياردو يقولون إن أيونات النحاس تعمل لعدة ساعات وهو ما يكفي لتدمير خلايا الطحالب وقتلهم. هذا يدل على EEI رائعة. يمكنك النظر في معدل هطول الأمطار من كربونات النحاس في محلول مائي (مياه البركة). منتج الذوبان (KSP) من كربونات النحاس في 25 °C هو 1.4x10-10. المعادلة KSP = [Cu2 (aq)] [CO32-(aq)] = 1.4x10 − 10 تعني أنه إذا كان الناتج الأيوني لـ [Cu2 (aq)] و [CO32-(aq)] أكبر من 1.4 × 10-10 هطول الأمطار سيحدث. • سؤال ذي علاقة   هل تتفاعل نترات الزنك وكربونات النحاس ؟   يمكن أن يحدث رد الفعل. اسمحوا لي أن أشرح من وجهة نظري. كربونات النحاس لا تذوب في الماء. يحتاج إلى وسط حمضي. نترات الزنك تذوب في الماء. الآن ، لجعل رد فعل ممكن يجب تقسيم كربونات النحاس إلى أيونات. الآن ، ضع مسحوق كربونات النحاس ومسحوق نترات الزنك في أنبوب اختبار. الآن ، لإذابة كربونات النحاس ، إذا أضفنا حمض الهيدروكلوريك المخفف. ردود الفعل التالية تحدث. المعادلة الجزيئية: CuCO3(s) 2HCl(aq) & Rarr; CuCl2(aq) H2CO3(aq) & Rarr; لذلك ، أخيرًا CuCl2(aq) H2O(l) CO2(g) المعادلة الأيونية الصافية: CuCO3(s) 2H & Rarr; Cu2 (aq) H2O(l) CO2(g) لا يحدث التفاعل بين نترات الزنك والنحاس. لأن الزنك أكثر تفاعلية من النحاس في سلسلة التفاعل. لذا ، فإن التفاعل (الذي لا يسمى تفاعله ، انظر أدناه) بين نترات الزنك وكربونات الكالسيوم (في الوسط الحمضي) يعطي راسب أزرق من كلوريد النحاس وفقاعات من ثاني أكسيد الكربون. هذا كل شيء. الآن ، لا يمكننا القول أن التفاعل بين كربونات النحاس قد حدث نترات الزنك. لا توجد مشاركة من نترات الزنك في رد الفعل. حدث رد فعل فقط بين كربونات الكالسيوم و Hcl (وسط مائي). وبالتالي ، في رأيي لن يحدث رد فعل بين نترات الزنك وكربونات الكالسيوم.   لماذا كربونات النحاس سيئة لصحة الإنسان ؟   تسرد MSDS (ورقة بيانات سلامة المواد) كربونات النحاس على أنها سمية حادة (عن طريق الفم) ، الفئة 4 ، ضارة إذا ابتلعت. مهيج الجلد ، الفئة 2 ، يسبب تهيج الجلد. تهيج العين ، الفئة 2A ، يسبب تهيج العين خطيرة. تشتهر MSDS على جانب الحذر ، حتى تتمكن من خصم المخاطر على أنها "دون ’ر أكل أكثر من ملعقة في اليوم ، دون ’ر جعل كريم اليد معها و ’S freakin ’ غبار شرير ، لذلك لا تضع حصى في عينيك ". كربونات النحاس ، بالطبع ، غير قابلة للذوبان ، ولكن في معدتك ستتفاعل مع الحمض لتكوين كلوريد النحاس وسيتم امتصاص النحاس في الأمعاء. ومع ذلك ، يمكن لجسمك التعامل معها. النحاس هو عنصر أساسي في التتبع. لا تحدث سمية النحاس المزمنة عادة في البشر بسبب أنظمة النقل التي تنظم الامتصاص والإفراز ، وتستخدم كربونات النحاس أحيانًا في المكياج.   كيف تفصل كلوريد الصوديوم عن كربونات النحاس واليود   اليود قابل للذوبان في الكحول ولكن ليس كربونات النحاس والملح. حل اليود والتصفية للحصول على الملح وكربونات النحاس اليسار في الورق. Salt is soluble in water but not copper carbonate, so add water and dissolve salt. مرشح للحصول على ترشيح المياه المالحة. تتبخر المياه المالحة إلى الجفاف.   ما هو الاسم الكيميائي لكربونات النحاس ؟   كربونات النحاس (II) (غالبًا ما تسمى كربونات النحاس أو كربونات cupric) هي مركب أزرق-أخضر (الصيغة الكيميائية CuCO3) يشكل معظم الزنجار الذي يراه المرء على النحاس والبرونز والنحاس. يمكن أن يختلف اللون من الأزرق الفاتح إلى الأخضر ، لأنه قد يكون هناك خليط من كل من كربونات النحاس وكربونات النحاس الأساسية في مراحل مختلفة من الترطيب. كان يستخدم سابقًا كثيرًا كصبغة ، ولا يزال قيد الاستخدام لألوان الفنان. كما تم استخدامه في بعض أنواع المكياج ، مثل أحمر الشفاه ، على الرغم من أنه يمكن أن يكون سامًا أيضًا للبشر. كما تم استخدامه لسنوات عديدة باعتباره algaecide فعال في أحواض المزارع وفي عمليات الاستزراع المائي. "النحاس في الهواء الرطب يكتسب ببطء طلاء أخضر باهت. المادة الخضراء عبارة عن مزيج من الخلد 1:1 من Cu(OH)2 و CuCO3: ” 2Cu(s) H2O(g) CO2 O2 & Rarr; Cu(OH)2 CuCO3(s) تتحلل كربونات النحاس في درجات حرارة عالية ، مما يؤدي إلى ثاني أكسيد الكربون ويترك أكسيد النحاس (II). CuCO3(s) & Rarr; CuO(s) CO2(g) كربونات النحاس الأساسية (II) يحدث بشكل طبيعي مثل الملكيت (CuCO3.Cu(OH)2) و azurite (Cu3(CO3)2(OH)2).   ملاحظات رد فعل كربونات النحاس و limewater ؟   عندما يتفاعل كربونات النحاس (II) مع ماء الجير ، فإنه سيخلق كربونات الكالسيوم الصلبة (CaCO3 ، المعروف أيضًا باسم الطباشير) والماء (H2O). الحجر الجيري هو أساسا كربونات الكالسيوم ، CaCO3. عندما يتم تسخينه ، فإنه ينهار لتشكيل أكسيد الكالسيوم وثاني أكسيد الكربون. يتفاعل أكسيد الكالسيوم مع الماء لإنتاج هيدروكسيد الكالسيوم. الحجر الجيري ومنتجاته العديد من الاستخدامات ، بما في ذلك استخدامها لصنع الملاط والأسمنت والخرسانة والزجاج. تتفكك الكربونات المعدنية مثل كربونات الكالسيوم عند تسخينها بقوة. وهذا ما يسمى التحلل الحراري. فيما يلي معادلات التحلل الحراري لكربونات الكالسيوم: حرارة CaCO3 & Rarr; تتحلل كربونات CaO CO2 الكربونات المعدنية الأخرى بنفس الطريقة. فيما يلي معادلات التحلل الحراري لكربونات النحاس: حرارة CuCO3 & Rarr; COO CO2 لاحظ أن المنتجات في كلا المثالين هي أكسيد المعادن وثاني أكسيد الكربون. يمكن الكشف عن غاز ثاني أكسيد الكربون باستخدام limewater. تتحول المياه النهفية إلى اللون الأبيض الغائم عندما ينفجر ثاني أكسيد الكربون من خلالها. تحتوي المعادن المرتفعة في سلسلة التفاعل-مثل الكالسيوم-على كربونات تحتاج إلى الكثير من الطاقة لتحللها. تحتوي المعادن المنخفضة في سلسلة التفاعل-مثل النحاس-على كربونات تتحلل بسهولة. هذا هو السبب في أن كربونات النحاس غالبًا ما تستخدم في المدرسة لإظهار ردود الفعل هذه. تتحلل بسهولة ، وتغير لونها ، من كربونات النحاس الأخضر إلى أكسيد النحاس الأسود ، من السهل رؤيته.   كيف يمكنني صنع كربونات النحاس ؟   لقد صنعت كربونات النحاس بالصدفة في ذلك اليوم عندما كنت أقوم بالتحليل الكهربائي. في حاوية مملوءة بالماء (لا تختلف عن جهاز هوفمان) ، كان لدي سلك نحاسي ملفوف حول قضيبين من قضبان الكربون استخدمتها في الأقطاب الكهربائية. بعد إرسال التيار الكهربائي عبر الماء لبعض الوقت ، بدأ السلك النحاسي في الصدأ وبدأت قضبان الكربون في تقشر. بعد فترة وجيزة ، كان لدي طبقة سميكة من كربونات النحاس الأزرق الساطع جالسة في قاع الحاوية. لصنع كربونات النحاس (CuCO3) ، يمكنك استخدام الصيغة CuO3 C = CuCO3. حاول نقع بعض صدأ الفحم والنحاس في الماء.   كيف يمكنك استخراج النحاس من كربونات النحاس باستخدام المسواك فقط... بقية القائمة في التفاصيل ؟   عليك أن تدرك أنه لا يمكن الحصول على معدن النحاس إلا من كربونات النحاس عن طريق التخفيض ، وأن عامل الاختزال الوحيد الذي يُسمح لك به سيكون الكربون. أقترح عليك التفكير في تسخين كربونات النحاس لتشكيل أكسيد النحاس. أيضا تسخين جبيرة خشبية في غياب الهواء لتشكيل بعض الفحم. ثم خلط الفحم وأكسيد النحاس والحرارة.   هل كربونات النحاس مادة أو منتج ؟   يمكن أن يكون إما ، اعتمادا على وجهة نظرك (ما يفعله النظام بالضبط). إذا كنت تقوم بتسريع كربونات النحاس من المحلول ، فهذا منتج ، ولكن إذا كنت تقوم بتحويل أو إذابة كربونات النحاس إلى شيء آخر ، فهي مادة فاعلة. يعتمد ذلك على الطريقة التي تكتب بها رد الفعل إذا كنت تناقش حالة توازن (التفاعل لا يسير في اتجاه واحد أو آخر ، ولكنه بدلاً من ذلك في حالة ثابتة). يجب تعريف المنظور لتحديد أيهما.   مساعدة في الدورات الدراسية حول تحلل كربونات النحاس ؟   كربونات النحاس (II) & Rarr; أكسيد النحاس (II) أكسيد الكربون CuCO3 & Rarr; يتحلل CuO CO2 1 مول من كربونات النحاس لإعطاء 1 مول من ثاني أكسيد الكربون ، وبالتالي كلما زاد عدد الكربونات التي تستخدمها ، زاد تكوين ثاني أكسيد الكربون.   حامض الكبريتيك وكربونات النحاس ؟   تتفاعل كربونات النحاس مع حمض الكبريتيك لتشكيل مياه غاز ثاني أكسيد الكربون كبريتات النحاس. (CuSO4 CO2 H2O) سوف تتفاعل الكربونات دائمًا مع حمض لتكوين ماء من ثاني أكسيد الكربون الملحي. يعتمد الملح المعدني المتكون على الكربونات (في هذه الحالة كربونات النحاس) المستخدمة والحمض المستخدم (في هذه الحالة حامض الكبريتيك الذي يشكل مادة SULPHATE) التي تشكل كبريتات النحاس.   لماذا تصبح كربونات النحاس الخضراء سوداء   لأنه يخضع للتحلل الحراري. إذا أعطيت الحرارة لكربونات النحاس (II) ، فسوف تتحلل لتشكيل أكسيد النحاس (II). بدلاً من قول كربونات النحاس الخضراء ، أعتقد أنه من الآمن والأفضل قول كربونات النحاس (II).   هل كربونات النحاس في الواقع الملكيت المعدني ؟   في الواقع الملكيت الأخضر هو كربونات النحاس الأساسية أي CuCO3.Cu(OH)2. ولكن بعد ذلك بما أن المعدن في حالة حرة ، فإنه سيحتوي على شوائب مثل الرمل والمعادن الأخرى. آمل أن يساعد هذا... :)   هل أصنع كربونات النحاس ؟   يبدو الأمر كما لو كنت قد أدخلت أيونات الكربونات في المنحل بالكهرباء ، بحيث بمجرد أن يذوب أنود النحاس ، تتشكل كربونات النحاس الخضراء على سطحه. هذا سوف يميل إلى وقف أي مزيد من التحليل الكهربائي ، بالمناسبة! يبدو الحل الأزرق مثل هيدروجينكربونات النحاس.   هل تحتوي كربونات النحاس المترسبة على شوائب   نعم ، سيحتوي الماء الموجود في الراسب المصفى حديثًا على {Na2SO4} المذاب ، لأن الأخير هو المنتج الثانوي القابل للذوبان لتفاعل الإزاحة المزدوج. للتخلص منه ، تحتاج إلى غسل راسب جيدا بالماء المقطر (درجة الحموضة 7). إذا كنت تريد حقًا التأكد من إزالة جميع {Na2SO4} ، فيمكنك اختبار عينات من ترشيح مياه الغسيل لـ {SO4 ^ 2-} عن طريق إضافة حمض الهيدروكلوريك المخفف والمائي {BaCl2}. عندما لا يتشكل راسب أبيض لـ {BaSO4} ، يمكن اعتبار كبريتات الصوديوم المائية منفصلة عن الراسب {CuCO3}   لماذا تتفاعل كربونات الصوديوم بشكل أسرع من كربونات النحاس عند خلطها مع حمض الهيدروكلوريك ؟   كربونات الصوديوم قابلة للذوبان في الماء ، وتنفصل إلى أيونات ، Na و CO3 ^ 2-، لكن CuCO3 غير قابل للذوبان في الماء ولا ينفصل. هذا يعني أنه بالنسبة للكميات المتساوية من أيون الكربونات من كلا المركبين ، فإن المزيد من الكربونات من كربونات الصوديوم ستكون على اتصال بالحمض ، مما يزيد من السرعة التي تشكل بها غاز ثاني أكسيد الكربون   ماذا يحدث عندما يضاف حمض الهيدروكلوريك إلى كربونات النحاس ؟   الرقم الهيدروجيني يرتفع. HCl يصبح H و Cl-. تجعل أيونات H المحلول منخفض pH أو بعبارة أخرى حموضة عالية. تجذب أيونات الكربونات كيميائياً الأيونات H لتصبح حمض الكربونيك. ومع ذلك ، فإن هذا الحمض ضعيف ولا ينفصل مثل HCl وبالتالي فإن الرقم الهيدروجيني أقل حمضية وأعلى.   معادلة رمز الكلمة لتحلل كربونات النحاس ؟   عندما تتحلل كربونات معدنية تحصل على ثاني أكسيد الكربون (CO2) وأكسيد المعادن. CuCO3 & Rarr; CuO CO2   كيف يمكنني إثبات هوية مادة كربونات النحاس ؟   يمكنك إثبات أن المجهول هو CuCO3 بشكل قاطع من خلال النظر إلى اللون بعد إضافة حمض الكبريتيك. إذا كانت كربونات ، فسيتم تطوير ثاني أكسيد الكربون. لقد اعترفت بذلك. سيتفاعل CaCO3 مع H2SO4 لإنتاج أيونات Cu2 المائية التي لها لون أزرق مميز بسبب ترطيب أيون Cu2. إذا كان هناك فائض من أيون الكلوريد (وجود HCl) فإن المحلول سيكون أخضر بسبب تكوين [CuCl4]2-. في الواقع ، عندما يتم استبدال روابط الماء بأيونات Cl ، سيكون الحل أصفر. لكن بعض Cu2 سيستمر في الترطيب ، أي اللون الأزرق. لذلك عندما يتحد اللون الأصفر من رباعي كلوريد مع اللون الأزرق من سداسي أكوا ، فإن النتيجة تكون خضراء. مثل إعلان حقيبة Zip-Lock القديم ، "الأصفر والأزرق يصنعون اللون الأخضر".   كيف يمكنك فصل خليط يحتوي على كربونات النحاس والأرز وحشوات الحديد والملح والرمل ؟   1 تمر عبر منخل خشن (خشن بدرجة كافية للسماح للرمال بالمرور ؛ ولكن ليس خشن بما يكفي للسماح للأرز بالمرور). 2 مررها فوق ورقة ، والتي يوجد تحتها مغناطيس قوي. سوف يحجب المغناطيس برادة الحديد. 3 حل في الماء. سوف يذوب الملح ، تاركًا الرمل وكربونات النحاس. يمكن تبخر الماء لاستعادة الملح. 4 قم بتجفيف الرمل وكربونات النحاس ، ثم ضعه في مذيب عضوي مثل حمض الإيثانويك. سيؤدي ذلك إلى إذابة كربونات النحاس ، تاركًا وراءه الرمل 5 يتبخر حمض الإيثانويك لاستعادة كربونات النحاس. جداول الذوبان مفيدة للعمل على أشياء مثل هذه. تحرير: التفكير في الأمر ، إذا كان هذا سؤالًا علميًا ، فقد لا يكون مجرد غربلة الأرز هي الحل (يمكن أن يكون هناك دائمًا بعض جزيئات الرمل الخشنة) في هذه الحالة ، من الأفضل ترك فصل الأرز/الرمل حتى النهاية ؛ ثم ضع المزيج في ماء مالح (بقدر ما يمكنك إذابة الملح في الماء الساخن). محلول الملح المشبع هو الثقل النوعي حوالي 1.2 ، والأرز حوالي 1.1 ، لذلك سوف يطفو الأرز.
مقدمة عن هيدروكسيد الكوبالت
مقدمة عن هيدروكسيد الكوبالت
مقدمة عن هيدروكسيد الكوبالت هيدروكسيد الكوبالت ، الصيغة Co (OH) 2 ، مع رقم CAS: 21041-93-0. إنه نوع من المسحوق الوردي الفاتح ، الثقل النوعي 3.597 ، قابل للذوبان في محلول الملح الحمضي والأمونيوم ، غير قابل للذوبان في الماء والقلويات. يتفاعل مع الأحماض العضوية لتكوين صابون الكوبالت. نظرًا لكثافتها الأخف نسبيًا ، سيتم تعبئتها 500 كجم لمنصة نقالة واحدة ، و 10 أمتار في 20 قدمًا FCL. هيدروكسيد الكوبالت المواد الخام كلوريد الكوبالت وهيدروكسيد الصوديوم ، للتطبيقات في الإنتاج الكيميائي ، يتم استخدامه لإنتاج ملح الكوبالت ، المحفز المحتوي على الكوبالت وطريقة التحليل الكهربائي لإنتاج محلل بيروكسيد الهيدروجين. يستخدم في صناعة الطلاء كمجفف طلاء. تُستخدم صناعة البطانة الزجاجية كمواد تلوين ، إلخ. تستخدم لصنع ملح الكوبالت ، ومحفز الكوبالت ، ومحلول نقع القطب الكهربائي للبطارية ، ومجفف الطلاء ؛ يستخدم لتلوين الزجاج والمينا ، صنع مركب الكوبالت ، ومجفف للطلاء والورنيش. يتم استخدام التطبيق الرئيسي في تجفيف الطلاء ، ولدينا عدد كبير من العملاء في باكستان وإيران ودول جنوب شرق البلاد.عادةً مع كربونات الزركونيوم وحمض 2-Ethylhexanoic ، وهما منتجاتنا القوية في هذا التطبيق. كربونات الزركونيوم ،معادلة   Zr (OH) 2CO3.ZrO2 ، برقم CAS: 57219-64-4 كربونات الزركونيوم الأساسية عبارة عن مسحوق صلب أبيض ، قابل للذوبان في الأحماض العضوية والأملاح غير العضوية ، قابل للذوبان في كربونات الأمونيوم ؛ غير قابل للذوبان في الماء والمذيبات العضوية ، ويمكن تحويله إلى أكسيد الزركونيوم في درجات حرارة عالية. معبأة في كيس صافي 25 كجم ، لا تخزن مع الأحماض والأمونيا السائلة معًا. 2- صيغة حمض إيثيل هكسانويك C8H16O2 ، مع رقم CAS: 149-57-5 هي سائل عديم اللون ورائحة قليلاً. إنه قابل للاشتعال ، وقابل للذوبان بشكل طفيف في الماء البارد ، وقابل للذوبان في الماء الساخن والأثير ، وقابل للذوبان بشكل طفيف في الإيثانول. يمكن استخدامه كوسيط لمجففات الطلاء والطلاء. معبأة في أسطوانة صافية 190 كجم ، غير متوافقة مع عوامل مؤكسدة قوية ، عوامل مخفضة ، قواعد. تساعدنا شركة Cobalt Hydroxide Co 62٪ ، وجودتها المستقرة والعالية على كسب المزيد والمزيد من العملاء.
لايوجد بيانات
تأسست شركة Fairsky Industrial Co. ، Limited في عام 2006 ، وهي مجموعة مهنية لديها العديد من المصانع المشتركة لإنتاج مواد كيميائية غير عضوية دقيقة ، مثل أملاح الكوبالت وأملاح النيكل وأملاح الفلوريد.
لايوجد بيانات
الاتصال بنا

الهاتف:   +86 0312-8500059

الهاتف:   +86 15832202989

البريد الإلكتروني: chem@fairskyindustrial.com

إضافة: مبنى Fairsky ، شارع Great Wall North ، مدينة Caohe ، مقاطعة Xushui ، مدينة Baoding ، الصين 072556

Copyright©2021  Fairsky الصناعية المحدودة | Sitemap
chat online