كربونات النحاس-تمديد البحوث التجريبية

2021-06-16 13:44:31

كربونات النحاس-تمديد البحوث التجريبية

لقتل الطحالب في حمام السباحة ، يمكن استخدام النحاس الأيوني والنحاس المخلب. ذكرت كتيبات البلياردو وموردو المواد الكيميائية لحوض السباحة أن مشكلة استخدام الشكل الأيوني-كبريتات النحاس ، CuSO4 ·5H2O-كمبيد ألغاث هو أنه لا يدوم طويلاً في مياه البركة. يحتوي ماء المسبح على أيونات كربونات (CO32-) لأنه يتم إضافة كربونات الصوديوم أو بيكربونات الصوديوم كمخزن مؤقت ضد تغيرات الأس الهيدروجيني. تتفاعل أيونات الكربونات مع كبريتات النحاس المضافة لتشكيل راسب من كربونات النحاس: Cu2 (aq) CO32-(aq) & Rarr; CuCO3 (ق). لذلك ، سيتم ترسيب أي أيونات نحاسية مضافة إلى مياه البركة على الفور ككربونات وبالتالي لا يمكنها قتل الطحالب.

 

لكن موردي المواد الكيميائية في البلياردو يقولون إن أيونات النحاس تعمل لعدة ساعات وهو ما يكفي لتدمير خلايا الطحالب وقتلهم. هذا يدل على EEI رائعة. يمكنك النظر في معدل هطول الأمطار من كربونات النحاس في محلول مائي (مياه البركة). منتج الذوبان (KSP) من كربونات النحاس في 25 °C هو 1.4x10-10. المعادلة KSP = [Cu2 (aq)] [CO32-(aq)] = 1.4x10 − 10 تعني أنه إذا كان الناتج الأيوني لـ [Cu2 (aq)] و [CO32-(aq)] أكبر من 1.4 × 10-10 هطول الأمطار سيحدث.

كربونات النحاس-تمديد البحوث التجريبية 1

سؤال ذي علاقة

 

هل تتفاعل نترات الزنك وكربونات النحاس ؟

 

يمكن أن يحدث رد الفعل. اسمحوا لي أن أشرح من وجهة نظري. كربونات النحاس لا تذوب في الماء. يحتاج إلى وسط حمضي. نترات الزنك تذوب في الماء. الآن ، لجعل رد فعل ممكن يجب تقسيم كربونات النحاس إلى أيونات. الآن ، ضع مسحوق كربونات النحاس ومسحوق نترات الزنك في أنبوب اختبار. الآن ، لإذابة كربونات النحاس ، إذا أضفنا حمض الهيدروكلوريك المخفف. ردود الفعل التالية تحدث. المعادلة الجزيئية: CuCO3(s) 2HCl(aq) & Rarr; CuCl2(aq) H2CO3(aq) & Rarr; لذلك ، أخيرًا CuCl2(aq) H2O(l) CO2(g) المعادلة الأيونية الصافية: CuCO3(s) 2H & Rarr; Cu2 (aq) H2O(l) CO2(g) لا يحدث التفاعل بين نترات الزنك والنحاس. لأن الزنك أكثر تفاعلية من النحاس في سلسلة التفاعل. لذا ، فإن التفاعل (الذي لا يسمى تفاعله ، انظر أدناه) بين نترات الزنك وكربونات الكالسيوم (في الوسط الحمضي) يعطي راسب أزرق من كلوريد النحاس وفقاعات من ثاني أكسيد الكربون. هذا كل شيء. الآن ، لا يمكننا القول أن التفاعل بين كربونات النحاس قد حدث نترات الزنك. لا توجد مشاركة من نترات الزنك في رد الفعل. حدث رد فعل فقط بين كربونات الكالسيوم و Hcl (وسط مائي). وبالتالي ، في رأيي لن يحدث رد فعل بين نترات الزنك وكربونات الكالسيوم.

 

لماذا كربونات النحاس سيئة لصحة الإنسان ؟

 

تسرد MSDS (ورقة بيانات سلامة المواد) كربونات النحاس على أنها سمية حادة (عن طريق الفم) ، الفئة 4 ، ضارة إذا ابتلعت. مهيج الجلد ، الفئة 2 ، يسبب تهيج الجلد. تهيج العين ، الفئة 2A ، يسبب تهيج العين خطيرة. تشتهر MSDS على جانب الحذر ، حتى تتمكن من خصم المخاطر على أنها "دون ’ر أكل أكثر من ملعقة في اليوم ، دون ’ر جعل كريم اليد معها و ’S freakin ’ غبار شرير ، لذلك لا تضع حصى في عينيك ". كربونات النحاس ، بالطبع ، غير قابلة للذوبان ، ولكن في معدتك ستتفاعل مع الحمض لتكوين كلوريد النحاس وسيتم امتصاص النحاس في الأمعاء. ومع ذلك ، يمكن لجسمك التعامل معها. النحاس هو عنصر أساسي في التتبع. لا تحدث سمية النحاس المزمنة عادة في البشر بسبب أنظمة النقل التي تنظم الامتصاص والإفراز ، وتستخدم كربونات النحاس أحيانًا في المكياج.

 

كيف تفصل كلوريد الصوديوم عن كربونات النحاس واليود

 

اليود قابل للذوبان في الكحول ولكن ليس كربونات النحاس والملح. حل اليود والتصفية للحصول على الملح وكربونات النحاس اليسار في الورق. Salt is soluble in water but not copper carbonate, so add water and dissolve salt. مرشح للحصول على ترشيح المياه المالحة. تتبخر المياه المالحة إلى الجفاف.

 

ما هو الاسم الكيميائي لكربونات النحاس ؟

 

كربونات النحاس (II) (غالبًا ما تسمى كربونات النحاس أو كربونات cupric) هي مركب أزرق-أخضر (الصيغة الكيميائية CuCO3) يشكل معظم الزنجار الذي يراه المرء على النحاس والبرونز والنحاس. يمكن أن يختلف اللون من الأزرق الفاتح إلى الأخضر ، لأنه قد يكون هناك خليط من كل من كربونات النحاس وكربونات النحاس الأساسية في مراحل مختلفة من الترطيب. كان يستخدم سابقًا كثيرًا كصبغة ، ولا يزال قيد الاستخدام لألوان الفنان. كما تم استخدامه في بعض أنواع المكياج ، مثل أحمر الشفاه ، على الرغم من أنه يمكن أن يكون سامًا أيضًا للبشر. كما تم استخدامه لسنوات عديدة باعتباره algaecide فعال في أحواض المزارع وفي عمليات الاستزراع المائي. "النحاس في الهواء الرطب يكتسب ببطء طلاء أخضر باهت. المادة الخضراء عبارة عن مزيج من الخلد 1:1 من Cu(OH)2 و CuCO3: 2Cu(s) H2O(g) CO2 O2 & Rarr; Cu(OH)2 CuCO3(s) تتحلل كربونات النحاس في درجات حرارة عالية ، مما يؤدي إلى ثاني أكسيد الكربون ويترك أكسيد النحاس (II). CuCO3(s) & Rarr; CuO(s) CO2(g) كربونات النحاس الأساسية (II) يحدث بشكل طبيعي مثل الملكيت (CuCO3.Cu(OH)2) و azurite (Cu3(CO3)2(OH)2).

 

ملاحظات رد فعل كربونات النحاس و limewater ؟

 

عندما يتفاعل كربونات النحاس (II) مع ماء الجير ، فإنه سيخلق كربونات الكالسيوم الصلبة (CaCO3 ، المعروف أيضًا باسم الطباشير) والماء (H2O). الحجر الجيري هو أساسا كربونات الكالسيوم ، CaCO3. عندما يتم تسخينه ، فإنه ينهار لتشكيل أكسيد الكالسيوم وثاني أكسيد الكربون. يتفاعل أكسيد الكالسيوم مع الماء لإنتاج هيدروكسيد الكالسيوم. الحجر الجيري ومنتجاته العديد من الاستخدامات ، بما في ذلك استخدامها لصنع الملاط والأسمنت والخرسانة والزجاج. تتفكك الكربونات المعدنية مثل كربونات الكالسيوم عند تسخينها بقوة. وهذا ما يسمى التحلل الحراري. فيما يلي معادلات التحلل الحراري لكربونات الكالسيوم: حرارة CaCO3 & Rarr; تتحلل كربونات CaO CO2 الكربونات المعدنية الأخرى بنفس الطريقة. فيما يلي معادلات التحلل الحراري لكربونات النحاس: حرارة CuCO3 & Rarr; COO CO2 لاحظ أن المنتجات في كلا المثالين هي أكسيد المعادن وثاني أكسيد الكربون. يمكن الكشف عن غاز ثاني أكسيد الكربون باستخدام limewater. تتحول المياه النهفية إلى اللون الأبيض الغائم عندما ينفجر ثاني أكسيد الكربون من خلالها. تحتوي المعادن المرتفعة في سلسلة التفاعل-مثل الكالسيوم-على كربونات تحتاج إلى الكثير من الطاقة لتحللها. تحتوي المعادن المنخفضة في سلسلة التفاعل-مثل النحاس-على كربونات تتحلل بسهولة. هذا هو السبب في أن كربونات النحاس غالبًا ما تستخدم في المدرسة لإظهار ردود الفعل هذه. تتحلل بسهولة ، وتغير لونها ، من كربونات النحاس الأخضر إلى أكسيد النحاس الأسود ، من السهل رؤيته.

 

كيف يمكنني صنع كربونات النحاس ؟

 

لقد صنعت كربونات النحاس بالصدفة في ذلك اليوم عندما كنت أقوم بالتحليل الكهربائي. في حاوية مملوءة بالماء (لا تختلف عن جهاز هوفمان) ، كان لدي سلك نحاسي ملفوف حول قضيبين من قضبان الكربون استخدمتها في الأقطاب الكهربائية. بعد إرسال التيار الكهربائي عبر الماء لبعض الوقت ، بدأ السلك النحاسي في الصدأ وبدأت قضبان الكربون في تقشر. بعد فترة وجيزة ، كان لدي طبقة سميكة من كربونات النحاس الأزرق الساطع جالسة في قاع الحاوية. لصنع كربونات النحاس (CuCO3) ، يمكنك استخدام الصيغة CuO3 C = CuCO3. حاول نقع بعض صدأ الفحم والنحاس في الماء.

 

كيف يمكنك استخراج النحاس من كربونات النحاس باستخدام المسواك فقط... بقية القائمة في التفاصيل ؟

 

عليك أن تدرك أنه لا يمكن الحصول على معدن النحاس إلا من كربونات النحاس عن طريق التخفيض ، وأن عامل الاختزال الوحيد الذي يُسمح لك به سيكون الكربون. أقترح عليك التفكير في تسخين كربونات النحاس لتشكيل أكسيد النحاس. أيضا تسخين جبيرة خشبية في غياب الهواء لتشكيل بعض الفحم. ثم خلط الفحم وأكسيد النحاس والحرارة.

 

هل كربونات النحاس مادة أو منتج ؟

 

يمكن أن يكون إما ، اعتمادا على وجهة نظرك (ما يفعله النظام بالضبط). إذا كنت تقوم بتسريع كربونات النحاس من المحلول ، فهذا منتج ، ولكن إذا كنت تقوم بتحويل أو إذابة كربونات النحاس إلى شيء آخر ، فهي مادة فاعلة. يعتمد ذلك على الطريقة التي تكتب بها رد الفعل إذا كنت تناقش حالة توازن (التفاعل لا يسير في اتجاه واحد أو آخر ، ولكنه بدلاً من ذلك في حالة ثابتة). يجب تعريف المنظور لتحديد أيهما.

 

مساعدة في الدورات الدراسية حول تحلل كربونات النحاس ؟

 

كربونات النحاس (II) & Rarr; أكسيد النحاس (II) أكسيد الكربون CuCO3 & Rarr; يتحلل CuO CO2 1 مول من كربونات النحاس لإعطاء 1 مول من ثاني أكسيد الكربون ، وبالتالي كلما زاد عدد الكربونات التي تستخدمها ، زاد تكوين ثاني أكسيد الكربون.

 

حامض الكبريتيك وكربونات النحاس ؟

 

تتفاعل كربونات النحاس مع حمض الكبريتيك لتشكيل مياه غاز ثاني أكسيد الكربون كبريتات النحاس. (CuSO4 CO2 H2O) سوف تتفاعل الكربونات دائمًا مع حمض لتكوين ماء من ثاني أكسيد الكربون الملحي. يعتمد الملح المعدني المتكون على الكربونات (في هذه الحالة كربونات النحاس) المستخدمة والحمض المستخدم (في هذه الحالة حامض الكبريتيك الذي يشكل مادة SULPHATE) التي تشكل كبريتات النحاس.

 

لماذا تصبح كربونات النحاس الخضراء سوداء

 

لأنه يخضع للتحلل الحراري. إذا أعطيت الحرارة لكربونات النحاس (II) ، فسوف تتحلل لتشكيل أكسيد النحاس (II). بدلاً من قول كربونات النحاس الخضراء ، أعتقد أنه من الآمن والأفضل قول كربونات النحاس (II).

 

هل كربونات النحاس في الواقع الملكيت المعدني ؟

 

في الواقع الملكيت الأخضر هو كربونات النحاس الأساسية أي CuCO3.Cu(OH)2. ولكن بعد ذلك بما أن المعدن في حالة حرة ، فإنه سيحتوي على شوائب مثل الرمل والمعادن الأخرى. آمل أن يساعد هذا... :)

 

هل أصنع كربونات النحاس ؟

 

يبدو الأمر كما لو كنت قد أدخلت أيونات الكربونات في المنحل بالكهرباء ، بحيث بمجرد أن يذوب أنود النحاس ، تتشكل كربونات النحاس الخضراء على سطحه. هذا سوف يميل إلى وقف أي مزيد من التحليل الكهربائي ، بالمناسبة! يبدو الحل الأزرق مثل هيدروجينكربونات النحاس.

 

هل تحتوي كربونات النحاس المترسبة على شوائب

 

نعم ، سيحتوي الماء الموجود في الراسب المصفى حديثًا على {Na2SO4} المذاب ، لأن الأخير هو المنتج الثانوي القابل للذوبان لتفاعل الإزاحة المزدوج. للتخلص منه ، تحتاج إلى غسل راسب جيدا بالماء المقطر (درجة الحموضة 7). إذا كنت تريد حقًا التأكد من إزالة جميع {Na2SO4} ، فيمكنك اختبار عينات من ترشيح مياه الغسيل لـ {SO4 ^ 2-} عن طريق إضافة حمض الهيدروكلوريك المخفف والمائي {BaCl2}. عندما لا يتشكل راسب أبيض لـ {BaSO4} ، يمكن اعتبار كبريتات الصوديوم المائية منفصلة عن الراسب {CuCO3}

 

لماذا تتفاعل كربونات الصوديوم بشكل أسرع من كربونات النحاس عند خلطها مع حمض الهيدروكلوريك ؟

 

كربونات الصوديوم قابلة للذوبان في الماء ، وتنفصل إلى أيونات ، Na و CO3 ^ 2-، لكن CuCO3 غير قابل للذوبان في الماء ولا ينفصل. هذا يعني أنه بالنسبة للكميات المتساوية من أيون الكربونات من كلا المركبين ، فإن المزيد من الكربونات من كربونات الصوديوم ستكون على اتصال بالحمض ، مما يزيد من السرعة التي تشكل بها غاز ثاني أكسيد الكربون

 

ماذا يحدث عندما يضاف حمض الهيدروكلوريك إلى كربونات النحاس ؟

 

الرقم الهيدروجيني يرتفع. HCl يصبح H و Cl-. تجعل أيونات H المحلول منخفض pH أو بعبارة أخرى حموضة عالية. تجذب أيونات الكربونات كيميائياً الأيونات H لتصبح حمض الكربونيك. ومع ذلك ، فإن هذا الحمض ضعيف ولا ينفصل مثل HCl وبالتالي فإن الرقم الهيدروجيني أقل حمضية وأعلى.

 

معادلة رمز الكلمة لتحلل كربونات النحاس ؟

 

عندما تتحلل كربونات معدنية تحصل على ثاني أكسيد الكربون (CO2) وأكسيد المعادن. CuCO3 & Rarr; CuO CO2

 

كيف يمكنني إثبات هوية مادة كربونات النحاس ؟

 

يمكنك إثبات أن المجهول هو CuCO3 بشكل قاطع من خلال النظر إلى اللون بعد إضافة حمض الكبريتيك. إذا كانت كربونات ، فسيتم تطوير ثاني أكسيد الكربون. لقد اعترفت بذلك. سيتفاعل CaCO3 مع H2SO4 لإنتاج أيونات Cu2 المائية التي لها لون أزرق مميز بسبب ترطيب أيون Cu2. إذا كان هناك فائض من أيون الكلوريد (وجود HCl) فإن المحلول سيكون أخضر بسبب تكوين [CuCl4]2-. في الواقع ، عندما يتم استبدال روابط الماء بأيونات Cl ، سيكون الحل أصفر. لكن بعض Cu2 سيستمر في الترطيب ، أي اللون الأزرق. لذلك عندما يتحد اللون الأصفر من رباعي كلوريد مع اللون الأزرق من سداسي أكوا ، فإن النتيجة تكون خضراء. مثل إعلان حقيبة Zip-Lock القديم ، "الأصفر والأزرق يصنعون اللون الأخضر".

 

كيف يمكنك فصل خليط يحتوي على كربونات النحاس والأرز وحشوات الحديد والملح والرمل ؟

 

1 تمر عبر منخل خشن (خشن بدرجة كافية للسماح للرمال بالمرور ؛ ولكن ليس خشن بما يكفي للسماح للأرز بالمرور). 2 مررها فوق ورقة ، والتي يوجد تحتها مغناطيس قوي. سوف يحجب المغناطيس برادة الحديد. 3 حل في الماء. سوف يذوب الملح ، تاركًا الرمل وكربونات النحاس. يمكن تبخر الماء لاستعادة الملح. 4 قم بتجفيف الرمل وكربونات النحاس ، ثم ضعه في مذيب عضوي مثل حمض الإيثانويك. سيؤدي ذلك إلى إذابة كربونات النحاس ، تاركًا وراءه الرمل 5 يتبخر حمض الإيثانويك لاستعادة كربونات النحاس. جداول الذوبان مفيدة للعمل على أشياء مثل هذه. تحرير: التفكير في الأمر ، إذا كان هذا سؤالًا علميًا ، فقد لا يكون مجرد غربلة الأرز هي الحل (يمكن أن يكون هناك دائمًا بعض جزيئات الرمل الخشنة) في هذه الحالة ، من الأفضل ترك فصل الأرز/الرمل حتى النهاية ؛ ثم ضع المزيج في ماء مالح (بقدر ما يمكنك إذابة الملح في الماء الساخن). محلول الملح المشبع هو الثقل النوعي حوالي 1.2 ، والأرز حوالي 1.1 ، لذلك سوف يطفو الأرز.

recommended for you
لايوجد بيانات
تأسست شركة Fairsky Industrial Co. ، Limited في عام 2006 ، وهي مجموعة مهنية لديها العديد من المصانع المشتركة لإنتاج مواد كيميائية غير عضوية دقيقة ، مثل أملاح الكوبالت وأملاح النيكل وأملاح الفلوريد.
لايوجد بيانات
الاتصال بنا

الهاتف:   +86 0312-8500059

الهاتف:   +86 15832202989

البريد الإلكتروني: chem@fairskyindustrial.com

إضافة: مبنى Fairsky ، شارع Great Wall North ، مدينة Caohe ، مقاطعة Xushui ، مدينة Baoding ، الصين 072556

Copyright©2021  Fairsky الصناعية المحدودة | Sitemap
chat online